Interpretas la Tabla Periódica
Objetos de aprendizaje:
4.1
Elementos químicos: Grupo,
Periodo y Bloque.
4.2
Propiedades periódicas y su variación en la Tabla Periódica.
4.3
Utilidad e importancia de metales y no metales para la vida socioe-conómica del
país y el mundo.
Tabla Periódica de los Elementos
La Tabla Periódica de los Elementos es una herramienta que clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico y útil de agrupamiento de los elementos.
Dimitri Mendeleiev Químico Ruso estaba preocupado por lo difícil que resultaba a los estudiantes aprender Química ya que la información acerca de las propiedades de las sustancias era escasa y estaba muy dispersa. Por lo que decide tomar acción al recopilar y ordenar toda la información disponible. También al hacer comparaciones de los elementos con propiedades similares, encuentra que las propiedades de éstos dependen de manera regular del cambio de peso atómico, por eso él decide presentar sus resultados en forma de tabla agrupando a los elementos con propiedades semejantes. Así surge la primer tabla de ordenamiento de los elementos químicos.
A Mendeleiev establece las bases de la Tabla Periódica como se conoce actualmente y lo que se conoce hoy como la
Ley Periódica:
Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos.
Primeras consideraciones:
Los elementos son sustancias homogéneas que no pueden dividirse en sustancias más simples y sus átomos son todos iguales.
Los elementos están ordenados en la tabla periódica de acuerdo a su Número atómico que es igual al número de electrones en las órbitas, así como es igual al número de protones en el núcleo atómico.
Grupos.- Son los ordenamientos verticales de la Tabla periódica. Los Grupos A, van desde el I A hasta el grupo VIII A que abarca a los elementos Representativos llamados de esta forma porque cumplen al pie de la letra las propiedades periódicas y su acomodo es uniforme y ordenado. Los grupos B no tienen el mismo acomodo debido a que sus características varían por el hecho de estar llenando con electrones una capa interior en su configuración electrónica. Ver la siguiente imagen.
Periodos.- Son los ordenamientos horizontales de la tabla periódica, van del 1 al 7. Cada periodo incluye a los elementos que están llenando con electrones el nivel de energía correspondiente. Es decir si un elemento en su configuración electrónica está llenando en 3d se le puede localizar en el periodo 3. Son solo siete periodos porque son siete niveles los necesarios para acomodar los electrones de los elementos conocidos hasta el día de hoy.
Bloques.- Se les conoce como bloques a las secciones de la tabla periódica que incluye a los elementos que están llenando el mismo subnivel en su configuración electrónica. Esto quiere decir que existe un Bloque s para aquellos elementos que están llenando en s1 y s2 . Así como existe el Bloque d para los elementos que llenan desde d1 hasta d10.
Actividad No. 1
Escribe la definición de periodo, grupo y bloque y a cada uno agrega un dibujo de una tabla periódica iluminada con diferentes colores que ilustren las diferentes secciones.
Propiedades Periódicas: Son aquellas características propias de los elementos que varían de acuerdo a su posición en la Tabla Periódica.
1. Radio
atómico.- El tamaño de los átomos se precisa por su radio atómico. La proximidad
de los átomos vecinos y el tipo de enlace influyen en el tamaño del radio
atómico.
Para los metales el radio
atómico se define como la mitad de la distancia entre núcleos adyacentes en un
cristal del elemento. Conocido como radio metálico.
Para los no metales es la
mitad de la longitud del enlace molecular que los mantiene unidos. Radio
covalente.
2. Afinidad
Electrónica.- Es la energía necesaria para que un átomo en estado
neutro incorpore un electrón libre en su último nivel energético, convirtiéndolo
en ión negativo.
3. Energía de
Ionización.- Es la energía mínima necesaria para arrancar un
electrón de valencia de un átomo neutro convirtiéndolo en un ión positivo o
catión.
4. Electronegatividad.- Es la capacidad que tiene un átomo para atraer el par de electrones,
cuando forma parte de un enlace químico.
Actividad No. 2
Investiga en internet o en tu libro la tendencia de los elementos en cuanto a estas cuatro propiedades y escribe en tu tarea la definición seguida de la imagen que muestre la tendencia en la tabla de cada propiedad.
Distribución de elementos por sus propiedades.
Observa la siguiente tabla y observa la distribución de los elementos por sus propiedades. La mayoría de los elementos son METALES se incluyen los bloque s, d, f y parte del bloque p. Justo en el bloque p se encuentran los METALOIDE y los NO METALES.
Actividad No. 3
Realiza las investigaciones pertinentes para que elabores un cuadro en donde enlistes las propiedades de estos tres grupos de elementos, con el fin de que puedas hacer comparaciones.
Actividad No. 4
Investiga qué son los Lántanidos y los Actínidos y porqué razón están fuera de la tabla periódica.
Recuerda que el examen es este jueves 28 de noviembre y que tu trabajo te ayuda a lograr el promedio.
Hasta la próxima entrada.
QBP Margarita Rodríguez V.
